УЧЕБНИК ВКОНТАКТЕ
Государственные требования к уровню общеобразовательной подготовки учащихся
Б) (-СН-СН2-)n
Г)
(-СН2-СН2-СН-)n
Лабораторная работа № 10
а)взаимодействие стеарата натрия с сульфатной кислотой
б) взаимодействие стеарата натрия с кальция хлоридом
в)гидролиз стеарата натрия
+%D0%BD%D0%BE%D0%B2.jpg)
Государственные требования к уровню общеобразовательной подготовки учащихся
Лабораторные работы на второй семестр
ГОСУДАРСТВЕННОЕ ВЫСШЕЕ УЧЕБНОЕ ЗАВЕДЕНИЕ
«МАКЕЕВСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»
ЖУРНАЛ
лабораторных работ по химии
студента(ки) группы
__ - __
____________________________________
(Ф.И.О,)
Преподаватель: Л.А. Иванникова
2015
«____»
_____ 2015 г.
Группа_____
Лабораторная работа
№5
Химические свойства
металлов
Осторожно: работаем с кислотами, щелочами и нагревательными приборами
|
Цель: Изучить свойства металлов и их
соединений, научиться смягчать водопроводную воду, доказать амфотерность гидроксида
алюминия, закрепить знания качественных реакций; закрепить знания и навыки обращения
с веществами, составления химических уравнений реакции, выполнять требования
техники безопасности.
Реактивы: сульфат натрия, карбонат натрия, фосфат
натрия, нитрат аммония, сульфат аммония, гидроксид кальция, хлорид бария,
нитратна кислота (конц.), нитрат аргентума ,
сульфатная кислота (конц), медний гвоздь.
Оборудование: штатив с пробирками, пробиркодержатель, нагревательный
прибор.
С правилами ТБ при выполнении работы ознакомлен
__
(подпись)
Теория.
Качественные
реакции на иони Fe+2 , Fe+3 ,Ca+2 , Mg+2 , Al+3 - помогут решить экспериментальную задачу.
Техника безопасности.
При нагревании
нужно осторожно прогреть всю пробирку, чтоб предотвратить растрескивание.
При попаданнии
особо опасных веществ NaOH и растворов HNO3 , H2SO4 на кожу нужно тщательно мыть водой, а потом промыть раствором соды (нейтрализовать).
Ход работи.
Отчёт.
(Привожу уравнения проведенных реакций в полном и сокращённом ионно-молекулярном
виде)
Задание 1. Свойства соединений Феррума(ІІ) и Феррума(ІІІ).
Из железного гвоздя
получить феррума(ІІ) сульфат → гидроксид феррума(ІІ) → гидроксид феррума(ІІІ) → Феррума (ІІІ) оксид.
Задание 2. Доказать,
что гидроксид алюминия является амфотерным соединением.
AlCl3 ← АІ (ОН)3↓
→ NaAlO2
Задание 3.
Выполнить
действия для смягчения водопроводной воды
.
Вывод:
«____»
_____ 2015 г.
Группа_____
Лабораторная работа
6
Осторожно: работаем с кислотами, щелочами и нагревательными приборами
|
Решение
экспериментальных задач
Цель: уобобщить и
систематизировать знания о свойствах веществ путём изучения их реакции при
действии групповым реагентом; совершенствовать умения и навыки проведения химического эксперимента.
Реактивы: пробирки с веществами под. номерами, растворы веществ:
купрума (II) сульфат, натрия гидроксид, феррума (Ш) хлорид.
Оборудование: : штатив с пробирками, медная спираль,
нагревательный прибор, ложечка для сжигания.
С правилами ТБ при выполнении работы ознакомлен
(подпись)
Ход работи.
Отчёт.
(Привожу уравнения проведенных реакций в полном и сокращённом ионно-молекулярном
виде)
Задание. Доказать с
помощью опытов, что среди веществ находяться: а) натрия сульфат, б) натрия карбонат, в) аммония
нитрат, г) натрия фосфат.
Последовательность предыдущих действий:
1.
Отобрать пробу каждого вещества;
2.
Приготовить раствор каждой пробы;
3. Добавить реагент
в кардую пробу;
4. Отчёт скоставляю
в виде таблицы:
Определяемое
вещество
|
Реактив
|
Результат взаимодействия
( уравнение
реакции)
|
Номер пробирки
|
Вывод:
«____»
_____ 2015 г.
Группа_____
Лабораторная работа
7
Осторожно: работаем с кислотами, щелочами, альдегидами и нагревательными приборами
|
Химические свойства оксигенсодержащих
соединений
Цель: обобщить знания об органических оксигенсодержащих соединениях, показать умения получать вещества, распознавать их, проводить характерные реакции, элементарный анализ.
Реактивы: растворы формальдегида, уксусной
кислоты, этилового спирта, глицерина, дихлорэтана, натрий ацетата; фенолфталеин,
натрия гидроксид, купрума (ІІ) сульфат.
Оборудование: :
штатив с пробирками, нагревательный прибор,спички,
медная спираль, стакан.
С правилами ТБ при
выполнении работы ознакомлен __
(подпись)
Ход работи.
Задание 1. В четырёх выданных
пробирках под номерами находятся вещества: глицерин, формальдегид, уксусная
кислота, этиловий спирт. Определите, в какой из пробирок содержится какое вещество .
Отберите пробы по одному миллилитру из каждой пробирки. В кардую пробу добавьте
необходимых реактивов, результат записать
в таблицу.
Задание 2. Доказать наличие хлора в составе
выданного органического соединения
Отчёт.
(Привожу уравнения проведенных реакций
в полном и сокращённом ионно-молекулярном виде)
Задание 1.Выполняю эксперимент согласно инструкции.
Наблюдения заношу в таблицу
Определяемое
вещество
|
Реактив
|
Результат взаимодействия
( уравнение реакции)
|
Номер пробирки
|
Задание 2
Вывод:
«____» _____ 2015 г.
Группа_____
Лабораторная работа
№ 8
Осторожно: работаем с кислотами, щелочами и нагревательными приборами
|
Решение
экспериментальных задач
Цель: обобщить и систематизировать знания о свойствах веществ
путёмисследования их групповым реактивом, совершенствовать умения и навыки проведения химического эксперимента.
Реактиви: пробирки с веществами, растворы: купрум (II) сульфата, натрий
гидроксида, феррум (Ш) хлорида, перманганата калия.
Оборудование: штатив с пробирками, медная спираль, нагревательный
прибор, ложечка для сжигания.
С
правилами ТБ при выполнении работы ознакомлен __
(подпись)
Ход работи.
Отчёт.
(Привожу уравнения проведенных реакций в молекулярном виде)
Задание. 1. Докажите с помощью
опытов, что среди веществ находятся:
а) непредельный углеводород,
б) многоатомный спирт, в) альдегид, г) фенол, д) галогенсодержащее вещество, е) минеральное вещество.
Последовательность действий:
1.С помощью пробы
на сжигание определяем минеральное вещество;
2. С помощью
пробы Бельштейна определяем галогенсодержащее вещество;
3.С помощью пробы
Вагнера определяем непредельный углеводород и альдегид
Помним, что окраска
раствора калия перманганата исчезает (проба Вагнера) во время реакции с непредельными
углеводородами, альдегидами, муравьиной кислотой, многоатомными спиртами и
фенолами.
Задание. 2. Определение наличия функциональных групп.
Учитывая результаты предыдущих испытаний,
определяем наличие функциональных групп в выданных веществах.
Отбираю пробу
каждого вещества и содержание пробирки делим на три части.
Приготовим
раствор гидроксида меди(ІІ)
CuSO4 +
NaOH →
Полученный осадок добавляем в 1/3 часть каждой пробы.
Аналогично в 1/3 часть каждой пробы добавляем
другие реагенты.
План исследования и наблюдения записываем в
таблицу.
Сжига
ние
|
проба Бельштейна
|
проба Вагнера
|
↓Сu(ОН)2
|
Сu(ОН)2
→ͭ
|
Br2
|
FeCl3
|
AgNO3
|
||
1
|
|||||||||
2
|
|||||||||
3
|
|||||||||
4
|
|||||||||
5
|
Вывод:
Номер пробирки
|
Класс вещества
|
Функциональная группа
|
Реактив
|
Признаки и
результат реакции
|
Уравнения реакций,
подтверждающие наблюдения
:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
«____»
_____ 2015 г.
Группа_____
Лабораторная работа
9
Осторожно: работаем с кислотами, щелочами и нагревательными приборами
|
Изучение свойств полимеров
Цель: изучить и сравнить некоторые физические
и химические свойства полимеров(природних, искуственных, синтетических волокон
и пластмасс).
Оборудование: : штатив, стекляная палочка, тигельные
щипцы, спички, образцы волокон ипластмасс.
С правилами ТБ при выполнении работы ознакомлен
__
(подпись)
Ход работи.
Отчёт.
(Привожу уравнения проведенных реакций в молекулярном виде)
1, Выполняю работу согласно рекомендаций, изложенных
в графе «Порядок действий», оформляю отчёт, заполняя таблицу. В графе «Выводы» привожу
примеры использования свойств полимеров, которые наблюдали в ходе выполнения
опыта.
Дослід І.
Властивості пластмас
Сравнивая результаты опыта с табличними делаем
выводы
№
образца
|
Внешний вид
|
Термоплас-тичность
|
Горение
(вытяжной шкаф).
|
Итог
(формула
полимера, основное свойство, применение)
|
Опишите внешний вид образцов: цвет, прозрачность,
эластичность, ощущение при прикосновении
|
Образцы полимеров нагрейте на жестяной пластинке,стекляной
палочкой изменить форму размягчённого образца. Дайте охладиться. Попробуйте
снова изменить форму.
|
С помощью щипцов внесите образец полимера в пламя
открытого огня. Обратите внимание на способность образца гореть вне пламени
|
||
Вывод(общие свойства
изученных полимеров(волокон))
ТЕСТЫ
1.Дивиниловый каучук – это:
А) изопреновий каучук ;
Б) натуральный каучук ;
В) бутадиеновый каучук стерео
регуляторного строения ;
Г) бутадиен–стирольный каучук.
2.Высокомолекулярные органические соединения получают с помощью реакций:
А) поиконденсации;
Б) полимеризации;
В) дегидратации;
Г) полимеризации и поликонденсации.
3.Низко молекулярне вещества, из которых синтезируют високомолекулярные вещества,
называют:
А) полимерами;
Б) димерами;
В) мономерами;
Г) тримерами.
4.Какая из приведенных
високомолекулярных соединений относится к термопластичным?
А) полиэтилен;
Б) фенолформальдегидная смола;
В) эпоксидная смола;
Г) полиэфирна смола.
5. Карбон добувають из:
А) капроновой кислоты;
Б) ε – аминоэтановой кислоты;
В) ε – аминокапроновой кислоты;
Г) терефталевой кислоты.
6. Какая из приведенных формул соответствует формуле полипропилена:
А) (-СН2-СН=СH - СН2-)n
Б) (-СН-СН2-)n
CH3
В)
СН2=СН-СН3
Г)
(-СН2-СН2-СН-)n
CH3
7.К полиамидным волокнам относятся:
А) ацетатное ;
Б) вискозное;
В) найлон;
Г) хлопчатобумажное.
8.При поликонденсации как побочные продукты виделяются:
А) вода;
Б) водород;
В) галогены;
Г) аммиак.
9.К химическим волокнам относят:
А) хлопчатобумажное ;
Б) льняное;
В) ацетатное;
Г) вискозное.
«____»
_____ 2015 г.
Группа_____
Лабораторная работа № 10
Сравнение свойств мыла и Синтетических моющих средств(СМЗ). Удаление
загрязнений с поверхности тканей.
Осторожно: работаем с кислотами, щелочами и нагревательными приборами
|
Цель : на опытах
изучить свойства мыла и СМЗ; закрепить умения работать с реактивами, посудой, составлять уравнения
реакций и применить на практике
– в быту, полученные теоретические знания.
Оборудование и реактивы : штатив с пробирками , нагревательный прибор, пробиркодержатель ,мыло,
сульфатная кислота, фенолфталеин, раствор СаСl2
С правилами ТБ при выполнении работы ознакомлен
__
(подпись)
Теория
Сложными эстерами называются органические
вещества, которые состоят из остатков органической карбоновой кислоти и спирта. Общая формула сложных эстеров R1-COO-R2 , где R1 – углеводородный радикал –остаток спирта.
Жиры являються сложными эстерами (эфирами) ,
которые образованы остатком глицерина и высшими
карбоновыми кислотами. Мило – это соли, которые образованы жиром и
металлом. Калийные соли -
жидкое мыло,
натриевые соли - твердые мыла.
Техника безопасности
При работе с кислотами остерегайтесь попадания
на кожу и одежду. При попадании смойте большим количеством воды .Осторожно ображайтесь
с огнём. При нагревании пробирки с веществами, сначала необходимо прогреть всю пробирку, а потом там,
где находятся вещества.
Ход
работи. Отчёт.
(Привожу уравнения проведенных реакций в молекулярном виде)
Опыт 1.Свойства мыла .
Мелко нарезать мыло ,растворить его ,нагрети
пробирку с водой. Мыльный раствор разделите на три пробирки, в одну пробирку добавить
3 капли фенолфталеина, в другую – равный объём сульфатной кислоты, в третью – раствор
кальция хлорида –1 - 2мл.
Записать в выводе наблюдения и уравнения.
Опыт 2 Свойства синтетического моющего средства.
СМЗ рас
творить в воде, нагреть пробирку с водой. Раствор СМЗ разделить на три пробирки,
в одну пробирку добавить 3 капли фенолфталеина, в другую –равный объём
сульфатной кислоты, в третью – раствор кальция хлорида –1 - 2мл.
Записать в выводе наблюдения и уравнения.
Написать уравнения реакцій
а)взаимодействие стеарата натрия с сульфатной кислотой
б) взаимодействие стеарата натрия с кальция хлоридом
в)гидролиз стеарата натрия
Опыт
3 : Сравнение
свойств мыла и СМЗ. Удаление загрязнений с поверхности тканей.
Два образца ткани с загрязнениями стирать: - один мылом, а другой СМЗ. Сравнить качество
стирки и влияние моющих средств на кожу рук
Вывод.
К-ть
годин
|
Державні вимоги до рівня загальноосвітньої підготовки студентів
|
|
2
|
Повторення питань курсу хімії
основної школи
Періодичний закон і періодична система хімічних
елементів Д.І. Менделєєва, будова атому і види хімічного зв’язку.
Основні класи неорганічних сполук.
|
Студенти:
формулюють
сучасне
визначення періодичного закону, означення основних класів неорганічних та
органічних сполук;
обґрунтовують
залежність
фізичних та хімічних властивостей елементів та їх сполук від положення в періодичній
системі і будови атомів;
характеризують
хімічні
елементи за їх положенням у періодичній системі та будовою атомів,
властивості речовин за видом хімічного зв’язку;
класифікують
хімічні
елементи та речовини;
називають хімічні елементи та
їх сполуки, види хімічного зв’язку;
складають електронні і графічні
формули атомів елементів, рівняння відповідних хімічних реакцій, формули
речовин;
пояснюють залежність
властивостей елементів від електронної структури їх атомів.
прогнозують хімічні і фізичні властивості
речовин в залежності від будови і положення в періодичній системі;
наводять
приклади речовин різних класів, сполук з різним видом хімічного зв’язку;
обчислюють ступінь окиснення
елементів,
визначають валентність
елементів;
ілюструють
властивості
речовин рівняннями хімічних реакцій,
|
19
|
Неметалічні
елементи та їх сполуки.
Загальна характеристика неметалічних елементів. Неметали як прості
речовини. Явище алотропії, алотропні видозміни Карбону, Сульфуру та Фосфору. Значення
озонового шару для життя організмів на землі. Поширення неметалічних
елементів у природі, застосування неметалів. Поняття про адсорбцію. Основні
фізичні та хімічні властивості неметалів. Сполуки неметалічних елементів з
Гідрогеном. Склад, фізичні властивості, добування в лабораторії амоніаку і
гідроген хлориду.
Взаємодія амоніаку та хлороводню з водою. Солі
амонію. Якісна реакція на йони амонію та хлорид-іону. Оксиди неметалічних
елементів. Кислотний характер оксидів
неметалічних елементів. Сульфатна кислота і сульфати. Якісна реакція
на сульфат-іон. Застосування сульфатної кислоти і сульфатів. Нітратна кислота
і нітрати.
Поняття про ортофосфатну кислоту. Охорона
навколишнього середовища від забруднення викидами сульфуровмісних та
нітрогеновмісних речовин. Проблема вмісту нітратів у харчових продуктах.
Загальні відомості про мінеральні добрива. Раціональне використання добрив та
проблеми охорони довкілля при використанні мінеральних добрив. Роль хімії в
розв’язанні продовольчої проблеми. Карбонатна кислота. Солі карбонатної кислоти,
їх поширення в природі, застосування.
Принцип дії вогнегасника. Якісна реакція на карбонат-іон. Силікати
природні та штучні. Будівельні матеріали: скло, цемент, бетон, їх
використання. Колообіг неметалів. Практичне значення неметалів та їх сполук.
|
Студенти:
називають прості речовини
неметалічних елементів, їхні сполуки за сучасною українською номенклатурою,
алотропні видозміни Карбону і Сульфуру, Фосфору, основні природні сполуки
неметалічних елементів та їх родовища в Україні;
характеризують хімічну активність
неметалів за їх місцем у періодичній системі та будовою атомів; фізичні та
хімічні властивості неметалів, карбон (ІІ) оксиду, карбон(IV) оксиду,
сульфур(IV) оксиду, сульфур(VI) оксиду, нітроген(V) оксиду, сульфатної,
нітратної, карбонатної, хлоридної; практичне значення неметалів та сполук
неметалічних елементів;
складають формули сполук
неметалічних елементів з Гідрогеном, Оксигеном; хлоридів, сульфатів,
нітратів, карбонатів, солей амонію, ортофосфатів; рівняння реакцій, що
характеризують основні хімічні властивості неметалічних елементів та їх
сполук .
пояснюють колообіг Карбону, Нітрогену, Сульфуру, біологічне
значення цих елементів; суть парникового ефекту, явища адсорбції та алотропії,
причини кислотних дощів;
порівнюють взаємодію амоніаку і
гідроген хлориду з водою;
обґрунтовують застосування сполук
неметалічних елементів їхніми властивостями; роль хімічних добрив як джерела
мінерального живлення рослин;
експериментально
визнають кислоти, вуглекислий газ, хлорид-, сульфат-, карбонат-, нітрат-,
амоній-іони;
наводять
приклади мінеральних доб рив, будівельних матеріалів;
оцінюють значення виробництва
та раціонального використання добрив для
розв’язування продовольчої проблеми; практичне значення вуглеводнів та
їх галогенопохідних, вплив нітратів, сульфатів, ортофосфатів та чадного газу
на здоров’я людини;
висловлюють судження про вплив сполук
Карбону, Сульфуру, Нітрогену на довкілля, роль озонового шару в атмосфері;
описують роботу вогнегасника;
роблять висновки про зумовленість
властивостей неметалічних елементів та їхніх сполук будовою атомів,
важливість охорони довкілля від забруднення продуктами та відходами хімічних
виробництв;
розв’язують експериментальні
задачі;
дотримуються правил безпечного
поводження з неметалами та сполуками неметалічних елементів, техніки безпеки
під час виконання хімічних дослідів.
|
Демонстрації:
1. Якісна реакція на хлорид-іон. 2. Добування амоніаку і розчинення його у воді (“фонтан”), випробування розчину фенолфталеїном. 3. Утворення амоній хлориду з амоніаку і гідроген хлориду. 4. Якісна реакція на йон амонію. 5. Спалювання сірки і доведення кислотного характеру утвореного оксиду. 6. Виділення теплоти під час розчинення у воді концентрованої сульфатної кислоти. 7. Водовідбірні властивості концентрованої сульфатної кислоти (дія на цукор і папір). 8. Якісні реакція на сульфат-іон.
9. Добування Карбон(IV) оксиду та його перетворення на кальцій
карбонат і кальцій гідрогенкарбонат.
Лабораторні досліди:
1. Ознайомлення зі зразками простих речовин неметалів. 2. Виявлення хлорид-іонів у розчині. 3. Виявлення йонів амонію в розчині. 4. Ознайомлення зі зразками природних сполук Сульфуру. 5. Виявлення сульфат-іонів у розчині. 6. Ознайомлення зі зразками нітратів та солей амонію. 7. Ознайомлення зі зразками азотних, фосфорних, калійних добрив.
8. Дослідження властивостей карбонатів.
9. Ознайомлення із зразками будівельних матеріалів.
Лабораторні роботи:
1. Хімічні властивості сульфатної кислоти. Виявлення сульфат-іона.
2. Добування амоніаку. Вивчення його властивостей. Солі амонію.
3. Добування Карбон(IV) оксиду і вивчення його властивостей.
Взаємоперетворення карбонатів і
гідрогенкарбонатів.
4. Розпізнавання сполук неметалічних елементів.
|
||
16
|
Металічні елементи та
їхні сполуки
Загальна характеристика металічних елементів за їх положенням у періодичній системі та будовою атомів. Метали як прості речовини. Металічний зв’язок, металічні кристалічні ґратки. Загальні фізичні властивості металів. Поширеність металічних елементів та їхніх сполук у природі.
Загальні хімічні властивості металів.
Поняття про корозію. Лужні, лужноземельні елементи та Магній. Фізичні та хімічні властивості простих речовин, основний характер їх оксидів та гідроксидів, біологічна роль елементів. Поняття про твердість води (постійну, тимчасову) і методи її усунення (зменшення). Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію. Амфотерні властивості алюміній оксиду і алюміній гідроксиду.
Ферум як представник металічних елементів побічних підгруп. Фізичні та хiмічні
властивості заліза, сполуки Феруму(ІІ) і Феруму(ІІІ).
Металічні руди. Загальні методи добування металів. Метали і сплави в сучасній техніці. Застосування алюмінію, заліза та їх сплавів. Розвиток металургійних виробництв в Україні. Охорона навколишнього середовища під час виробництва і використання металів. |
Студенти:
характеризують металічні елементи за їх місцем у періодичній системі та будовою атома; фізичні та хімічні властивості лужних, лужноземельних металів, магнію, алюмінію, заліза;
називають сполуки металічних
елементів за сучасною українською номенклатурою, основні металічні руди;
складають електронні формули
атомів металів, оксидів, гідроксидів, солей Натрію, Калію, Кальцію, Магнію,
Алюмінію, Феруму;
рівняння відповідних реакцій;
пояснюють утворення металічного
зв’язку, явище корозії, амфотерність;
обґрунтовують причини твердості
води та способи її усунення; застосування металів і сплавів; роль калійних
добрив; необхідність запобігання корозії металів, охорони середовища у
металургійному виробництві;
оцінюють
практичне
значення металів і сплавів та металургії;
висловлюють судження про біологічну роль металічних елементів, у тому числі радіоактивних — Стронцію та Цезію, значення твердості води у промисловості та побуті, наслідки корозії металів; прогнозують можливість протікання реакції за рядом активності металів;
визначають йони Al3+, Fe2+, Fe3+.
безпеки під час виконання хімічних дослідів.
|
Демонстрації:
10. Моделі кристалічних ґраток металів. 11. Взаємодія Натрію з водою. 12. Взаємодія Кальцій оксиду з водою. 13. Усунення твердості води. 14. Зразки сполук Феруму(ІІ) і Феруму(ІІІ). 15. Взаємодія заліза з розчинами хлоридної, сульфатної кислот різної концентрації. 16. Наслідки корозії металів та засобами захисту металів від корозії.
Лабораторні досліди:
9. Ознайомлення зі зразками металів. 10. Ознайомлення зі зразками сполук Натрію і Калію. 11. Ознайомлення зі зразками сполук Кальцію, Магнію. 12. Усунення накипу з поверхні побутових приладів. 13. Добування Алюміній гідроксиду і доведення його амфотерності. 14. Добування Ферум(II) гідроксиду та Ферум(III) гідроксиду реакцією обміну. 15. Ознайомлення зі зразками сплавів металів. Лабораторні роботи: 5. Хімічні властивості металів.
6. Розв’язування експериментальних
задач.
|
||
14
|
Органічні сполуки
Теорія як вища форма наукових знань. Органічні
речовини в живій природі.
Теорія хімічної будови органічних сполук О. М.
Бутлерова. Явище ізомерії.
Структурна ізомерія, номенклатура насичених
вуглеводнів.
Багатоманітність органічних сполук, їх
класифікація. Вуглеводні: алкани, алкени, алкіни, алкадієни, арени; їх
застосування.
Природні джерела органічних речовин.
Природний і супутній нафтовий гази, їх склад,
використання.
Нафта. Склад, властивості нафти. Продукти
перегонки нафти, їх застосування.
Детонаційна стійкість бензину. Кам’яне вугілля,
продукти його переробки.
Основні види палива та їх значення в енергетиці
країни.
Оксигеновмісні органічні сполуки: спирти,
феноли, альдегіди, карбонові кислоти, естери, жири, вуглеводи.
Поняття про альдегіди. Нітрогеновмісні сполуки:
аміни, амінокислоти, білки.
Поняття про аміни як органічні основи.
Охорона навколишнього середовища від забруднень
при переробці вуглеводневої сировини та використанні продуктів її переробки.
Генетичний зв’язок між класами неорганічних і
органічних сполук.
|
Студенти:
формулюють основне положення
теорії хімічної будови О.М. Бутлерова;
класифікують органічні сполуки за
будовою карбонового ланцюга, видами
Карбон-карбонових зв’язків, функціональними групами, рівнями структурної організації;
характеризують значення органічних
речовин для розв’язування сировинної проблеми людства; природної
вуглеводневої сировини як джерела добування органічних сполук; органічні
сполуки як компоненти їжі; детонаційну стійкість бензину;
наводять приклади органічних
сполук різних класів; приклади синтезів органічних сполук на основі
вуглеводневої сировини;
називають ізомери парафінів за
міжнародною номенклатурою;
складають молекулярні та
структурні формули органічних сполук;
пояснюють значення теорії
хімічної будови, причини багатоманітності органічних речовин;
встановлюють причинно-наслідкові
зв’язки між складом, будовою, властивостями та застосуванням органічних
речовин;
висловлюють судження про роль
теорії в системі наукових знань, значення синтетичних методів добування
органічних речовин, згубну дію алкоголю, наркотичних речовин, тютюнопаління
на здоров’я;
ілюструють хімічні властивості
органічних сполук рівняннями хімічних реакцій;
описують склад і властивості
нафти, природного газу, кам’яного вугілля, процес та продукти перегонки нафти
і переробки кам’яного вугілля;
оцінюють вплив продуктів переробки вуглеводневої
сировини, продуктів побутової хімії на навколишнє середовище;
визначають експериментально
органічні сполуки різних класів на основі якісних реакцій;
дотримуються правил безпечного
поводження з синтетичними мийними
засобами, розчинниками, іншими побутовими хімікатами.
|
Демонстрації:
1. Моделі молекул вуглеводнів. 2. Модель нафтоперегінної установки.
3. Взаємодія ненасичених
вуглеводнів з бромною водою, калій перманганатом.
4. Окиснення оцтового альдегіду аргентум(I) оксидом та купрум(ІІ) гідроксидом. 5. Взаємодія глюкози з купрум(ІІ) гідроксидом за різних умов.
6. Окиснення глюкози аргентум(І)
оксидом.
7. Ознайомлення із зразками
естерів.
8. Денатурація білка під дією
етанолу.
Лабораторні досліди:
1. Виготовлення моделей молекул вуглеводнів різних класів. 2. Ознайомлення зі зразками нафтопродуктів. 3. Ознайомлення зі зразками продуктів коксування вугілля та різних видів палива.
Лабораторні роботи:
7. Хімічні властивості оксигеновмісних сполук.
8. Розв’язування експериментальних
задач.
|
||
10
|
Хімія і життя
Рівні структурної організації органічних
речовин.
Органічні речовини як основа сучасних матеріалів. Пластмаси,
синтетичні каучуки, гума, штучні й синтетичні волокна.
Хімія та їжа. Жири, білки,
вуглеводи, вітаміни як компоненти їжі, їхня роль в організмі. Харчові
добавки, Е-числа.
Хімія та здоров’я. Лікарські препарати.
Поняття про синтетичні лікарські препарати (на прикладі аспірину). Шкідливий
вплив вживання алкоголю, наркотиків, тютюнопаління.
Хімія та побут. Побутові хімікати.
Мило, його склад, мийна дія. Синтетичні миючі засоби. Органічні розчинники,
їх застосування.
Загальні правила поводження з побутовими
хімікатами. Захист навколишнього середовища від забруднення синтетичними
мийними засобами. Попередження забруднення довкілля при використанні
органічних речовин у побуті.
Значення хімії для розв’язання продовольчої, сировинної, енергетичної,
екологічної проблем, розвитку біо- та нано- технологій.
|
Студенти:
характеризують значення органічних
речовин для розв’язування сировинної проблеми людства; значення рівнів
організації органічних речовин у живій природі; природну вуглеводневу
сировину як джерело добування органічних сполук; органічні сполуки як
компоненти їжі; детонаційну стійкість бензину;
порівнюють природні, штучні й
синтетичні волокна, пластмаси, мило і синтетичні мийні засоби;
висловлюють судження про значення
органічних сполук як основи сучасних матеріалів, лікарських препаратів,
харчових продуктів, побутових хімікатів
аналізують хімічний склад
харчових продуктів, синтетичних волокон, пластмас, робить висновок щодо їх
придатності для використання;
обґрунтовують біологічну роль
органічних сполук; значення органічної хімії у створенні нових матеріалів,
охороні здоров’я, побуті;
оцінюють вплив продуктів переробки вуглеводневої
сировини, продуктів побутової хімії на навколишнє середовище;
дотримуються правил безпечного поводження
з синтетичними мийними засобами,
розчинниками, іншими побутовими хімікатами.
|
Демонстрації:
1. Виявлення властивостей пластмас: відношення до нагрівання, розчинів
кислот, лугів, окисників.
2. Відношення волокон різних видів до розчинів кислот і лугів.
3. Зразки побутових хімікатів.
4. Зразки синтетичних мийних засобів. 5. Зразки органічних розчинників.
Лабораторні досліди:
1. Ознайомлення зі зразками пластмас.
2. Ознайомлення зі зразками каучуків. 3. Ознайомлення зі зразками натуральних, штучних і синтетичних волокон. 4. Ознайомлення зі змістом етикеток до харчових продуктів. 5. Ознайомлення зі змістом інструкцій до товарів побутової хімії. 6. Порівняння властивостей мила і синтетичних мийних засобів.
Лабораторні роботи:
9. Вивчення властивостей полімерів.
10. Порівняння властивостей мила і СМЗ. Видалення забруднень із поверхні
тканини
|
||
Список літератури
Основні підручники та навчальні посібники
|
||||
Хімія (підручник), 11 кл.
|
Буринська Н.М.,
Величко Л.П.
|
Перун
|
2005, 2006
|
|
Органічна хімія (пробний підручник для класів (шкіл) хімічних профілів та
з поглибленим вивченням), 10-11 кл.
|
Боєчко Ф.Ф.,
Найдан В.М.,
Грабовий А.К.
|
Вища школа
|
2001
|
|
Хімія (підручник), 10-11 кл
|
Домбровський А.В.,
Лукашова Н.І.,
Лукашов С.М.
|
Освіта
|
2003
|
|
Додаткові підручники та навчальні посібники
|
||||
Хімія (підручник), 11 кл.
|
Савченко І.О., Крикля Л.П., Попель П.П.
|
Академія
|
2003
|
|
Основи агрохімії (підручник для спеціалізованих класів агро-хімічного
профілю),
10-11 кл.
|
Гладюк М.М.
|
Перун
|
2003
|
|
Зошит для практичних робіт з хімії (для філологічного,
суспільно-гуманітарного і художньо- естетичного профілів навчання), 10-11 кл.
|
Чайченко Н.Н.,
Коростіль Л.А
|
Нота-бене
|
2008
|
|
Тренувальні тести з хімії
|
Титаренко Н.В.
|
Генеза
|
2008
|
|
Зошит для практичних робіт з хімії (для універсального,
фізико-математичного і технологічного профілів навчання), 11 кл.
|
Чайченко Н.Н.,
Сударева Г.Ф.,
Депутат В.М.
|
Нота-бене
|
2008
|
|
Практичний довідник з хімії,
9-11 кл.
|
Ісаєнко Ю.В.,
Гога С.Т.
|
Весна
|
2008
|
|
Основи хімічного аналізу (навчальний посібник), 10-11 кл.
|
Романова Н.В.
|
Перун
|
2005
|
|
Збірник задач з хімії з прикладами розв’язання (посібник),
7-12 кл.
|
Романишина Л.М. та ін..
|
Навчальна книга - БОГДАН
|
2007
|
|
Хімія. Тести, 8-11
|
Курмакова І.М.
|
Академія
|
2007
|
|
Тести. Хімія, 11
|
Курмакова І.М. та ін.
|
Академія
|
2007
|
|
Тематичне оцінювання з хімії (посібник), 10-11 кл.
|
Дехтяренко С.Г.,
Хандожко І.М
|
ЛІПС
|
2004
|
|
Викладання хімії в загальноосвітніх навчальних закладах,
10-11 кл.
|
Буринська Н.М.,
Величко Л.П.
|
Перун
|
2004
|
|
1001 задача з хімії з відповідями, вказівками, розв’язками, 8-11 кл.
|
Слєта Л.О.,
Чорний А.В.,
Іхолін Ю.В
|
Ранок
|
2005
|
|
Зошит для лабораторних дослідів і практичних робіт, 11 кл.
|
Тарас Н.І.,
Мартинюк Л.О.
|
Мандрівець
|
2007
|
|
https://sites.google.com/site/ximir2013/
ОтветитьУдалить