Управление образования
администрации города
Макеевки
Методический центр
ЗАДАНИЯ
1 (школьного) этапа олимпиады по химии
2015-2016 учебный год
8 класс
Задание № 1.
При сжигании
металла Х в кислороде образуется оксид, содержащий 72,4% металла. Определите
металл Х. Запишите уравнение реакции горения металла в кислороде. (15 б)
Задание № 2.
Составить формулу
вещества, состоящую из 2 атомов натрия, 1 атома карбона , 3 атомов оксигена и
10 молекул воды. Вычислить массовую долю оксигена в данном веществе. (15 б)
Задание № 3.
Массовая доля халькозина
Cu2S в медной руде составляет 6,25%.
Какую массу меди можно получить из 25кг такой руды? (20
б)
Задание № 4.
Определите массы феррум
(ІІ) сульфата и воды, содержащихся в 1,2 моль железного купороса FeSO4*7H2O. (20 б)
Задание № 5.
В результате сжигания 7,2г соединения, содержащего 77,78% Cd и 22,22% S, получено 6,4г оксида кадмия и
оксид сульфура (IV). Определите формулу соединения. Напишите уравнение реакции
сжигания. Вычислите массовые доли элементов во всех соединениях. Определите
объем (н.у.) выделившегося оксида сульфура (IV). (30 б)
Управление
образования
администрации города
Макеевки
Методический центр
ЗАДАНИЯ
1 (школьного) этапа олимпиады по химии
2015-2016 учебный год
9 класс
Задание № 1.
Запишите формулы высших
оксидов и гидроксидов элементов Na, S, Cl, Al, Ca. Классифицируйте эти соединения по способности реагировать с кислотами и
основаниями.(15 б)
Задание № 2.
При взаимодействии 1,84г металла с водой выделяется 896мл газа (н.у.)
Найдите металл. Укажите валентные электроны и орбитали атома металла. Приведите
электронное строение иона этого металла. (15 б)
Задание № 3.
При смешивании двух растворов с массовыми долями
сульфатной кислоты 50% и 70%
образовалось 300г раствора с массовой долей 65%. Определите массы исходных
растворов.(20 б)
Задание № 4.
Хлор имеет 2 изотопа с массами 35 и 37.Вычислите массовую долю в (%) каждого
изотопа, если атомная масса хлора
равна 35,453.Приведите
основную причину, объясняющую одинаковые химические свойства изотопов.(20 б)
Задание № 5.
В 100мл хлоридной кислоты плотностью 1,1 г/мл и массовой
долею гидроген хлорида 20%
растворили 2,24л (н.у.) гидроген
хлорида. Определить массовую долю НСI в
полученном растворе. (30 б)
Управление
образования
администрации города
Макеевки
Методический центр
ЗАДАНИЯ
1 (школьного) этапа олимпиады по химии
2015-2016 учебный год
10 класс
Задание № 1.
Сплавы на основе меди называют
бронзами. Кольца из бериллиевой бронзы - точные копии золотых. Они не
отличаются от последних ни по цвету, ни по весу и подвешенные на нитку, при
ударе об стекло издают мелодичный звук. Т.е.
подделку ни на глаз ни на зуб различить нельзя. Предложите способ как в
домашних условиях определить подделку. Как в лаборатории отличить подделку?(15
б)
Задание № 2.
Над 10г раскаленных железных опилок пропустили водяной пар.
Объем водорода при этой реакции составил 5,3л. Определить формулу второго
продукта реакции.(15 б)
Задание № 3.
К 200г 15%-го раствора хлороводорода добавили 200г 20%-го
раствора калий гидроксида. Сколько молекул воды содержит полученный раствор
после реакции?(20 б)
Задание № 4.
В раствор, содержащий 10,36г феррум (ІІ) сульфата,
погрузили цинковую пластину. После полного выделения железа масса пластинки
уменьшилась на 3,47%. Определите исходную массу цинковой пластинки.(20 б)
Задание № 5.
Элементы Х и У образуют два
газообразных соединения Х2У6 и Х2У4.
Относительная плотность паров первого соединения по водороду 15, а второго –
14. Определите формулы соединений и укажите, к каким классам углеводородов они
относятся. Изобразите структурные формулы этих соединений, укажите значения
валентних улов и типы химических связей
в молекулах, определите тип гибридизации атомних орбиталей атомов Х.
Определите содержание Х2У4
(в об.%) в 4л смеси с Х2У6 для полного сгорания которой
необходимо 13л кислорода. (30 б)
Управление образования
администрации города Макеевки
Методический центр
ЗАДАНИЯ
1 (школьного) этапа олимпиады по химии
2015-2016 учебный год
11 класс
Задание № 1.
Осуществите следующие
превращения:
Карбид алюминия →метан→Х1→С6Н6→С6Н5СН3→С6Н5СН2Сl
(15 б)
Задание № 2.
Оксид меди(II) массой 16,0г растворили в 200
мл 10%-ного раствора хлороводорода (ρ = 1,09г/мл). Рассчитайте массовую долю в (%)
хлорида меди(II) в конечном растворе.(15 б)
Задание № 3.
При хлорировании метана
объемом 6,16л (при н.у.) получен жидкий тетрахлорметан объемом 22,5мл (плотность 1,6г/мл).
Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции.(20 б)
Задание № 4.
Бертолетова соль (хлорат
калия) является сильным окислителем, например может окислить серу: 1) напишите
уравнение реакции; 2) определите степени окисления всех элементов в реакции;3)
расставьте коэффициенты окислительно-восстановительной реакции методом
электронного баланса;4)Какую массу серы взяли для реакции, если масса полученного хлорида калия
составила 3г. Считайте, что выход реакции составляет 100%.(20 б)
Задание № 5.
Газовая смесь
метана и этена имеет относительную плотность по водороду 13,4. В результате
неполного гидрирования была получена смесь с относительной плотностью по
водороду 14,2. Запишите уравнение реакции гидрирования, укажите условия
протекания реакции. Укажите, как изменяется степень гибридизации атомных
орбиталей углерода и валентные углы Н- С - Н и Н – С - С в результате гидрирования этена. Установите
состав исходной газовой смеси в об. %. Определите, какой процент этена от исходного вещества не прореагировал. (30
б)
